درس مفهوم pH للسنة الثالثة إعدادي

المحاليل الحمضية و المحاليل القاعدية
les solutions acides et les solutions

I-مفهوم pH:

pHمحلول مائي: هو عدد بدون وحدة يـمـيز الحمضية أو القاعدية لمحلول مائي . وتنحصر قيمته بين العددين 0 و 14 .

 لقياس pH محلول مائي نستعمل ورق pH وهو ورق مشرب بمادة تأخذ ألوانا مختلفة حسب طبيعة المحلول الذي يوضع فيه و يقابل كل لون عدد يسمى pH المحلول المائي. وهو العدد الذي يقرأ على علبة pH.

    

 لقياس pH محلول بدقــة ، نستعمل جــهازا يسمــى مقياس pH  (pH-متر)، الذي يعطينا قيمة pH المحلول المائي مباشرة بعد إدخال مجسه في المحلول المائي.

II -تصنيف المحاليل المائية:

نقيس pH بعض المحاليل المائية:

جافيل	محلول الصودا	محلول الملح	الماء المقطر	الخل	محلول حمض الكلوريدريك	المحلول المائي
9	11	7	7	5	2	pH  المحلول المائي

  يمكن تصنيف المحاليل المائية إلى ثلاثة أصناف : 

            » محاليل حمضية Solution acide :  لها pH أصغر من 7 .

            » محاليل محايدة  Solution neutre: لها pH يساوي 7 .

            » محاليل قاعدية Solution basique: لها pH أكبر من 7 .

ملحوظة:

 سلم :pH

 

   الأيون المسؤول عن الميزة الحمضية هو أيون الهيدروجين H⁺

   الأيون المسؤول عن الميزة القاعدية هو أيون الهيدروكسيد OH^-

III - تخفيف محلول حمضي أو قاعدي :

أ-تـجـربة :

    نضيف على التوالي قطرات قليلة من محلول حمضي أو قاعدي إلى كميات مختلفة من الماء المقطر،ونقيس قيمة pH في كل حالة .

ب- استنتاج:

§        إضافة المحلول المركز(حمضي أو قاعدي) إلى الماء الخالص يسمى التخفيف.

§       عند تخفيف محلول حمضي تزداد قيمة pH و تنقص حمضيته.

§       عند تخفيف محلول قاعدي تنقص قيمة pH و تنقص قاعديته.

 ملحوظات هامة :

 لتخفيف محلول مائي، يـجـب إضافته إلــى الماء وليس العكس تفاديا لتطاير المحلول، حيث إن هذا التخفيف يكون مصحوبا بارتفاع درجة حرارة المحلول الناتج.

   نلجأ إلى التخفيف للحصول على محاليل أقل حمضية و  أقل قاعدية أي أقل خطرا.

   عند تخفيف محلول مائي ، تقترب قيمة  pH من العدد 7.